氯气在水溶液中溶解性的影响因素的探究PPT

“文武之道HX”是湖北黄冈黄老师个人公众号，旨在传播个人教学资料和资源，公众号坚持分享个人汇编、组编和自编的精品资料，号内所有资源均可下载，但时间有限定，希望您第一时间下载！您若觉得资源好，请帮忙转发并分享到朋友圈，让更多的的人看到，谢谢！！

致各位读者：因公众号平台改变了推送规则，如果想正常看到“文武之道HX”的推送，可能需要大家在阅读后，在文末右下角点一下“在看”或者“星标”，我们每次的新文章才会第一时间出现在你的订阅列表里，人海茫茫，不想和大家错过。分享课件下载请及时，超过期限需要资料需付费领取。具体操作只有四步：

 (1)点击文章标题下面的蓝字“文武之道HX”或下面名片

 (2)点击手机右上角的“…”

 (3)选择“设为星标“

 (4)找到关键词，点击发消息，手动输入关键词

1. 利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取O₂B. 用装置乙制备金属镁

C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置D. 用装置丁除去Cl₂中混有的HCl并干燥

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na₂O₂与H₂O剧烈反应生成NaOH和O₂，同时放出大量的热，Na₂O₂不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A错误；

B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B错误；

C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C错误；

D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D正确；选D。

2．常温下，向新制氯水中滴加少量烧碱溶液，溶液中含氯粒子的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

下列说法错误的是()

A．pH＝2时，c(Cl^－)＞c(Cl₂)＞c(Cl₃^－)＞c(HClO)＞c(ClO^－)

B．pH＝5左右，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高

C．常温下，HClO电离常数(K_a)的数量级为10^-7

D．中性溶液中存在：c(Na^＋)＝c(HClO)＋2c(ClO^－)

解析：选C。观察、识别图像，pH＝2时，c(Cl^－)＞c(Cl₂)＞c(Cl3(－))＞c(HClO)＞c(ClO^－)，A项正确；由题图可知，pH＝5左右，溶液中c(HClO)最大，次氯酸浓度越大，漂白效率越高，B项正确；pH＝7.54时，c(HClO)＝c(ClO^－)，K_a＝c(HClO)(c(H＋)·c(ClO－))＝1×10^－7.54，数量级为10^－8，C项错误；电荷守恒式为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(ClO^－)＋c(Cl3(－))＋c(Cl^－)，中性溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，再结合得失电子守恒c(Cl^－)＋c(Cl3(－))＝c(HClO)＋c(ClO^－)，可得c(Na^＋)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)，D项正确。

3.（2022·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl₂)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

①Cl₂(aq)+H₂O(l)⇌H⁺(aq)+Cl^-(ag)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq)⇌Cl₃^-(aq) K₂=0.19

③HClO(aq)⇌H⁺(aq)+ClO^-(aq) Ka=3.2×10^-8

下列说法正确的是

A．a点溶液中存在：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(Cl₃^-)

B．b点溶液中存在：c(H⁺)+c(Na⁺)<c(Cl^-)+c(Cl₃^-)+c(ClO^-)

C．由对比实验得出Cl^-对Cl₂的溶解存在较大的抑制作用

D．NaCl曲线中，随着Cl₂溶解度的减小，溶液中增大

【答案】D

【详解】A．a点溶液中c(HCl)=3.0mol/L，c(Cl₂)约为0.81mol/L，HCl为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与Cl₂结合生成Cl₃^-，所以c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(Cl₃^-)，K₂＞K₁＞Ka，所以c(Cl₃^-)＞c(ClO^-)，综上所述c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(Cl₃^-)＞c(ClO^-)，A错误；

B．根据电荷守恒可知，b点溶液存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)，

故c(H⁺)+c(Na⁺)＞c(Cl^-)+c(Cl₃^-)+c(ClO^-)，B错误；

C．HCl和NaCl溶液均能电离出Cl^-，但在HCl溶液中，随着c(Cl^-)增大，c(Cl₂)增大，说明此时主要发生反应②，c(Cl^-)增大使反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，C错误；

D．NaCl溶液中，=，随着Cl₂溶解度的减小，反应①逆向移动，溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，D正确；

故选D。

4.【武汉部分重点中学2024-2025高一期末15】.相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图，已知c(SO₄^2-)对 c(Cl₂)无影响。

下列说法正确的是

A.可推测Cl₂在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度

B.可推测Cl₂在盐酸中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度

C.NaCl溶液中，Cl₂溶解度下降的主要原因是Cl^-浓度增大

D.随盐酸浓度增加，Cl₂溶解度上升的主要原因是生成Cl₃^-

理论解释：

氯气在溶液中氯气在溶液中的行为较为复杂，受多种因素影响，以下是主要情况：

1. 氯气在水中的溶解与反应

氯气在水中溶解度较小，1体积水约溶解2体积氯气（标准状况下）。

溶解的氯气部分与水发生可逆反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有强氧化性，是氯水具有漂白、消毒作用的原因。

溶液中还存在另一个平衡：Cl₂+Cl⁻⇌Cl₃⁻，但该平衡在纯水中进行程度较小。

2. 氯气在不同溶液中的溶解度变化

在盐酸溶液中：

低浓度盐酸（HCl浓度＜0.2 kmol/m³）时，氯气溶解度随HCl浓度增加而急剧下降，因为H⁺、Cl⁻抑制了Cl₂与水的反应（平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO逆向移动）。

高浓度盐酸（HCl浓度＞0.2 kmol/m³）时，溶解度轻微上升，因为Cl⁻浓度增大促进了Cl₂+Cl⁻⇌Cl₃⁻平衡正向移动，部分抵消了盐析效应。

在金属氯化物溶液中：

如NaCl、KCl、MgCl₂等溶液，随着氯化物浓度增加，氯气溶解度显著下降，主要原因是“盐析效应”——金属离子水合数较高，结合水分子能力强，减少了自由水分子与氯气的相互作用，导致氯气溶解度降低。

对于ZnCl₂等溶液，由于Zn²⁺易形成氯络合物，降低了自由Zn²⁺浓度，对氯气溶解度的抑制作用相对较弱。

在非氯化物盐溶液中（如Na₂SO₄）：氯气溶解度也随盐浓度增加而减小，说明盐析效应是普遍存在的，且非氯化物盐的盐析效应与氯化物盐类似，但无Cl⁻对平衡的促进作用。

3. 实际应用中的意义

实验室制取氯气时：常用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中高浓度Cl⁻和盐析效应，降低氯气在水中的溶解度，减少氯气损失。

工业上处理含氯废水或废气时：需考虑溶液中离子浓度、酸碱度等因素对氯气溶解度的影响，通过调节条件控制氯气的溶解和反应，以达到净化或回收的目的。

综上，氯气在溶液中的溶解和反应受水解平衡、氯离子浓度、盐析效应等多种因素共同影响，需综合考虑这些因素才能准确理解和应用氯气在溶液中的行为。

PPT展示

通过网盘分享的文件：氯气在水溶液的影响因素的探究

链接: https://pan.baidu.com/s/1kJ86I1w6Ub9jp5B81eB8Kg?pwd=2025 提取码: 2025 

--来自百度网盘超级会员v8的分享

资源下载：

我用夸克网盘给你分享了「57.构建“三段四线”模型 突破工艺流程题.pptx」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~4d053A2Sl2~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/cc0004fc5e55

01.我用夸克网盘给你分享了「每日一题01」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~b46a3A2TBN~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/2faa71e691ce

02.我用夸克网盘给你分享了「每日一题02」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~00313A3BaR~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/805466c5fd76

03.我用夸克网盘给你分享了「每日一题03」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~51da3A3m8A~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/b5f158b39a6d

04.我用夸克网盘给你分享了「每日一题04」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~facb3A4jsE~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/496c695a80fa

05.我用夸克网盘给你分享了「每日一题05」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~74203A5fxu~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/4a71f6b7d1ed

06.我用夸克网盘给你分享了「每日一题06」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~c82f3A6ZtL~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/77eeb6722a13

07.我用夸克网盘给你分享了「每日一题07」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~76163A7YMq~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/529c96396243

08.我用夸克网盘给你分享了「每日一题08」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~9f643A8fIF~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/750b7be5151d

09.我用夸克网盘给你分享了「每日一题09」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~29cf3A9uT2~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/25eb6e1cd53e

10.我用夸克网盘给你分享了「每日一题10」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~c0393ABn7v~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/5ad64f2258bb

11.我用夸克网盘分享了「每日一题11」，点击链接即可保存。打开「夸克APP」，无需下载在线播放视频，畅享原画5倍速，支持电视投屏。

链接：https://pan.quark.cn/s/571e4f3628c0

12.我用夸克网盘给你分享了「每日一题12」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~4f7b3AChnN~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/abd1323e9393

13.我用夸克网盘给你分享了「每日一题13」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~6fbc3AE094~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/fc23d644a681

14.我用夸克网盘给你分享了「每日一题14」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~5d233AF2sN~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/e533c63cbefb

15.我用夸克网盘给你分享了「每日一题15」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。

/~fd583AGo1a~:/

链接：https://pan.quark.cn/s/0d6b5fa31885

更多资源：

高考真题链接：