解题思路:
金属混合物中Zn、Fe的比例没有说明,故无法根据氢气的质量求出金属的质量,能计算的是两个极限,①设金属全部是Zn,②设金属全部是Fe
根据化学方程式:
① Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
② Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
可由氢气的质量分别求出Zn、Fe的质量m1=13g,m2=11.2g
因此,Zn、Fe混合物生成0.4g氢气,消耗金属的质量为11.2g<m<13g
解析过程: