第九单元 课题1溶液及其应用新授课附ppt(第2课时)

       本课时围绕溶液的浓度展开，核心是让学生认识溶质质量分数的含义（溶质质量与溶液质量的比值 ×100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量），掌握其简单计算（已知任意 2 个相关量可求其余 2 个），了解生活中酒精度（体积比）、白醋度数（质量与体积比）、84 消毒液有效氯含量（质量比）等浓度表示方法，明确溶液浓度的均一性（取出部分浓度不变），并通过选种溶液配制等练习巩固计算应用，达成两大学习目标。

关键问题

问题 1：溶质质量分数的核心公式是什么？其计算的关键前提是什么？

答案：核心公式为{溶质质量分数=\{溶质质量}{溶液质量}×100\%}\)；关键前提是明确 “溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量”，且 4 个相关量（溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数）中已知任意 2 个，即可推导其余 2 个。

问题 2：生活中酒精度 “56% vol” 与 84 消毒液 “4%~7%” 的浓度表示有何本质区别？这体现了生活中浓度表示的什么特点？

答案：本质区别在于量的关系类型不同 —— 酒精度是 “溶质体积 / 溶液体积”（V 质 / V 液），84 消毒液是 “溶质质量 / 溶液质量”（m 质 /m 液）；体现了生活中浓度表示没有统一标准，可根据溶质、溶液的状态（固态 / 液态）选择不同的量（质量 / 体积）进行比值表示。

问题 3：25℃时氯化钠的溶解度为 36g，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数是 36% 吗？请通过计算说明理由。

答案：不是。计算过程：饱和溶液中，溶质质量 = 36g（100g 水中溶解的最大质量），溶液质量 = 100g（溶剂）+36g（溶质）=136g；溶质质量分数 =({36g}{136g}×100%=26.5%)，并非 36%。理由是溶质质量分数的分母是 “溶液质量”（溶质 + 溶剂），而非 “溶剂质量”，溶解度对应的是 100g 溶剂中溶质的质量，需转化为溶液质量后再计算浓度。